Questa volta abbiamo cercato una curiosità scientifica :
l'unica ragione a cui posso pensare è più protoni=attrazione più forte di elettroni caricati negativamente, ma è così o c'è un'altra ragione?
Ed ecco le risposte degli esperti:
Molte buone risposte già qui. Una cosa con cui volevo intervenire è il concetto di schermatura elettronica.
Se la schermatura era perfetta, aggiungerne una protone (+) e un elettrone (-) non dovrebbero avere alcun cambiamento di attrazione, cioè raggio / affinità / elettronegatività. Ma la schermatura non è perfetta ed è anche peggio quando si parla di elettroni nello stesso orbitale. Quindi la carica nucleare effettiva aumenta man mano che ci si sposta su una riga nella tavola periodica, ma una volta che si passa a una nuova riga e il guscio è completo, la schermatura del nuovo orbitale è molto più forte.
Per entrare veramente nel concetto di schermatura devi trattare gli orbitali meccanicamente in modo quantistico e guardare le distribuzioni di probabilità e come penetrano più in profondità nel nucleo, cioè carica positiva esposta.
Felice di approfondire la risposta se le persone sono interessate …
L'elettronegatività si basa sull'affinità elettronica (che indica quanto è stabile un atomo con un elettrone in più) in un legame covalente. Ciò significa che l'atomo che è più stabile con un elettrone in più rispetto all'altro ha un'elettronegatività più elevata. Tutti gli atomi stanno cercando di arrivare alla configurazione di un gas nobel (lo stato più stabile) -> gli atomi che hanno più elettroni sono più vicini al riempimento del loro guscio di valenza -> sono anche più vicini al gas nobel. (Correggimi se sbaglio e scusa anche per eventuali errori. L'inglese non è la mia prima lingua)
Ho letto alcune risposte e si avvicinano parzialmente alla risposta. Per prima cosa parliamo di ioni isoelettonici. Se proviamo a confrontare elementi con la stessa quantità di elettroni noteremo quanto segue: per N-2, O-, F e Ne + (7 elettroni nello strato esterno), l'azoto ha meno probabilità di accettare un elettrone, perché è già negativo (-2) e sta solo cercando di completare l'ottetto, mentre il neon è caricato positivamente e sta cercando di completare l'ottetto, anche più del fluoro. Se prendiamo gli stessi elementi, ma neutralizzati (elettroni in base al numero di protoni), N (5e), O (6e), F (7e) e Ne (8e), possiamo vedere che l'azoto ha bisogno di 3 elettroni, ma concentrandosi nella prima cattura di elettroni possiamo vedere che ci sono 7 cariche positive che cercano di attirare quell'elettrone per creare uno ione con cariche negative 8: 7 rispetto a cariche positive, mentre il fluoro finirà con solo un 10: rapporto 9 che è più vicino alla configurazione energeticamente favorevole 1: 1 (per ora eviteremo solo effetti di schermatura), il neon qui non non servono più elettroni per completare l'ottetto.